Кондуктометрическое титрование смеси кислот

Кондуктометрическое титрование смеси хлороводородной и уксусной кислот (работа № 16)

Цель работы: определение количества HCl и CH3COOH в растворе при совместном присутствии методом кондуктометрического титрования.

Сущность метода. Кондуктометрические методы анализа основаны на измерении электропроводности растворов. Кондуктометрическое титро-вание используется при определении концентраций индивидуальных веществ и разнообразных смесей. Точку экивалентности находят по изменению электропроводности раствора. Зависимость электропровод-ности раствора от объема добавленного титранта изображают графически. Полученный график называется кривой кондуктометрического титрования. Излом на кривой соответствует точке эквивалентности.

Оборудование: 1) кондуктометр OK-102/1; 2) магнитная мешалка; 3) стаканы на 300 см3 (ячейки для титрования) – 2 шт.; 4) штатив для бюреток; 5) бюретки на 25 см3 с воронками – 3 шт. (для растворов соляной и уксусной кислот, гидроксида натрия); 6) стакан на 300 см3 с делениями или мензурка; 7) кристаллизатор для промывания электрода; 8) промывалка.

Ход работы. Приготовление раствора гидроксида натрия и опреде-ление его концентрации. Готовят ~0,5 н. раствор NaOH, растворяя 20 г гид-роксида натрия (взвесить на технических весах) в 1 дм3 дистиллированной воды. Полученный раствор заливают в бюретку. В ячейку отмеряют пипет-кой 10,00 см3 0,1000 н. раствора HCl, доливают дистиллированную воду, чтобы отверстия на электроде были погружены в раствор. Включают магнитную мешалку и через 1 – 2 мин проводят измерение начальной электропроводности раствора (порядок проведения измерений см. ниже). Раствор в ячейке титруют из бюретки раствором NaOH порциями по 1 см3. После добавления каждой порции перед измерением электропроводности выжидают 1 – 2 мин. Результаты измерений заносят в табл. 2.5.

Таблица 2.5

Титрование раствора соляной кислоты кондуктометрическим методом (V(HCl) = 10,00 см3; Сн(HCl) = 0,1000 моль/дм3)

Титрование 1 Титрование 2 Титрование 3
V(NaOH), см3 1/R, Ом –1 V(NaOH), см3 1/R, Ом –1 V(NaOH), см3 1/R, Ом –1

Строят график зависимости электропроводности от объема раствора NaOH (рис. 2.14). По резкому перегибу на кривой находят точку эквива-лентности, определяют эквивалентный объем титранта Vэкв(NaOH).

Рис. 2.14. Зависимость электропроводности раствора соляной кислоты от объема прилитого раствора гидроксида натрия

Первое титрование можно провести с повышенной скоростью, приливая по 2 см3 титранта. При последующих титрованиях вблизи точки эквивалентности порции титранта уменьшают до 1,0 – 0,5 см3. После точки излома определяют электропроводность еще в 4 – 5 точках. Титрование повторяют до получения трех сходящихся (т.е. различающихся не более чем на 0,1 см3) результатов. Из трех параллельных определений находят среднее значение эквивалентного объема раствора гидроксида натрия и рассчитывают концентрацию NaOH с точностью до четырех значащих цифр:

.

Определение концентрации уксусной кислоты. Титруют 10,00 см3 ~0,1 н. раствора уксусной кислоты. Задача выполняется точно так же, как при титровании раствора HCl. Титрование повторяют до получения трех сходящихся результатов. Результаты заносят в таблицу, аналогичную табл. 2.5. Графически определяют эквивалентный объем NaOH, рассчиты-вают среднее арифметическое и концентрацию уксусной кислоты с точностью до четырех значащих цифр:

Учебная задача. При ее выполнении студенты проверяют правиль-ность своей работы. Самостоятельно составить смесь кислот, для чего от-мерить пипеткой в ячейку некоторые объемы растворов HCl и CH3COOH (например, 11,00 и 12,00 см3). Полученную смесь титруют раствором NaOH. На кривой титрования наблюдается 2 излома (рис. 2.15).

Рис. 2.15. Кривая кондуктометрического титрования смеси хлороводородной и уксусной кислот

Точки эквивалентности 1 и 2 соответствуют изломам на кривой титрования. После аппроксимации линейных участков прямыми и опреде-ления точек их пересечения (см. приложение 3) находят эквивалентные объемы раствора гидроксида натрия, пошедшие соответственно на титрование HCl V1(NaOH) и CH3COOH V2(NaOH). Поскольку до первой точки эквивалентности титруется только HCl, то

V1(NaOH) = Vэкв1

После первой точки эквивалентности титруется слабая уксусная кислота, поэтому

V2(NaOH) = Vэкв2 – Vэкв1

Рассчитывают исходные объемы хлороводородной и уксусной кислот с точностью до четырех значащих цифр:

Если экспериментально найденные значения объемов кислот совпадают с исходными (допустима относительная ошибка 0,2 – 0,3%), то можно приступить к контрольной задаче.

Контрольная задача. Получить задачу у инженера лаборатории. Перенести ее количественно в ячейку. Провести титрование. Построить кривую титрования, как и в учебной задаче. Рассчитать объемы кислот в исследуемом растворе. Зная объемы и концентрации, рассчитать содержание кислот в исходной смеси в г/дм3. По результатам трех параллельных определений рассчитать среднеквадратичную ошибку и доверительный интервал для полученных величин (доверительная вероят-ность 95%).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *