Стационарное состояние организма

18. Понятие о стационарном состоянии живого организма, его характеристики. Сходство и отличие стационарного состояния от химического равновесия. Гомеостаз и адаптация организма.

Стационарное состояние– состояние системы, при котором ее параметры со временем не изменяются, но происходит обмен веществом и энергией с окружающей средой

Сходствохимического равновесия со стационарным состоянием заключается в неизменности во времени.

Отличиястационарного состояния от химического равновесия:

  1. изменение энергии Гиббса стационарной системы не равно нулю, а характеризуется постоянной величиной:

∆G / ∆t = ∆Gi / ∆t + ∆Ge / ∆t

∆Gi/ ∆t- изменение энергии Гиббса с течением времени происходящее внутри организма

∆Ge / ∆t– влияние окружающей среды

2) скорость реакции в одном направлении обычно больше, чем в другом, но разность скоростей в обоих направлениях постоянна во времени

3) рассеивание энтропии стационарной системы минимально

теорема Пригожина:

в стационарном состоянии скорость возрастания энтропии, обусловленная протеканием необратимых процессов, имеет положительное и минимальное из возможных значений.

Организм работает в наиболее выгодном режиме – это свойство имеет большое значение для поддержания устойчивого стационарного состояния (гомеостаз)

Гомеостаз – постоянство параметров стационарного состояния во времени (постоянство химического состава внутри среды, осмотического давления, рН, температуры человеческого тела)

Если система испытывает небольшое внешнее воздействие, то уровень стационарного состояния сохраняется, в случае большого внешнего воздействия система переходит от 1го уровня стационарной системы к другому, более выгодному при новых условиях, при этом все уровни лежат в пределах физиологических норм.

Если авторугулирующие механизмы способны поддерживать стационарное состояние системы при определенных изменениях внешней среды, то говоря, организм адаптируется и выживает, в противном случае — погибает.

19.растворы, определение. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие ее роль в качестве единственного биорастворителя. Строение молекулы воды, образование межмолекулярных водородных связей.

Раствором называют находящуюся в состоянии равновесия гомогенную систему, состоящую из 2х и более компонентов.Раствор состоит из растворителя и растворенного вещества.

Растворителем называют от компонент, который не меняет своего агрегатного состояния при образовании раствора.

Растворы бывают газообразные, жидкие, твердые.

Для медиков больший интерес представляют водные растворы, так как такие биологические жидкости как пот, моча, слюна являются растворами солей, белков, липидов в воде. Биожидкости участвуют в транспорте питательных веществ.

Вода – компонент высокоорганизованных процессов, универсальный растворитель.

Свойства воды:

1) высокое поверхностное натяжение(σ = 7,6 10-3Н \ м)

2) низкая вязкость

3) обладает большой теплотой испарения

4) высокая теплоемкость

5) высокий дипольный момент, связан со строением воды.

На двух гибридных орбиталях находятся по 2 неподеленных пары электронов, что обуславливает сильный отрицательный заряд, электронная плотность водорода смещается к кислороду, что обеспечивает положительный заряд на атоме водорода.

  1. имеет аномально высокие температуры кипения и плавления – способность образовывать водородные связи.

  2. Высокая диэлектрическая проницаемость (ξ = 78,8)

Водородная связь – связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы (F,O,N,Cl,S).

Водородная связь широко распространена и играет важную роль при ассоциации молекул и в процессе диссоциации

Энергия водородной связи = 20 – 25 кДж \ моль

Наряду с межмолекулярной водородной связью существует внутримолекулярная водородная связь.

Именно внутримолекулярные водородные связи играют основную роль в образовании пептидных цепей.

Водородная связь определяет вторичную и третичную структуру белков, а также устройство двойной спирали ДНК.

Стационарное состояние

Открытые системы неравновесны, но можно искусственно создать условия, приближающие поведение неравновесной системы к поведению равновесной. Для этого следует в систему вводить вещества и энергию в том же количестве, в котором система отдает их в окружение. Такое состояние системы называют стационарным (рис. 2.17). При стационарном состоянии свойства системы сохраняются постоянными.

Рис. 2.17. Схема стационарного состояния открытой системы

Примером стационарного состояния открытой системы может служить ванна с водой, из которой непрерывно вытекает охлажденная вода, но одновременно поступает более теплая вода для сохранения в ванне требуемого уровня воды и поддержания температуры постоянной из-за отдачи теплоты в окружение.

Пусть имеется равновесная химическая система

характеризующаяся константой равновесия. Представим себе, что из системы удаляются продукты реакции, тогда равновесие будет смещаться вправо — в сторону ослабления воздействия — и концентрация исходных веществ в системе уменьшается. Но можно поступить так: одновременно с удалением продуктов будем вводить в систему исходные вещества в таком количестве (в единицу времени), чтобы концентрация продуктов сохранялась постоянной, несмотря на удаление. Таким путем создается стационарное состояние, которое благодаря создаваемым постоянным концентрациям компонентов будет напоминать равновесное состояние и характеризоваться таким же соотношением концентраций, как и в константе равновесия. При прохождении химической реакции в стационарном состоянии в каждом месте реакционного пространства системы концентрации реагентов, промежуточных веществ и продуктов реакции, а также температура, давление, активность катализатора остаются постоянными.

Рис. 2.18. Пламя свечи как открытая самоорганизующаяся система

Рассмотрим пример химической стационарной системы. Свеча горит в открытой системе, правильнее сказать, что пламя свечи образует открытую систему (рис. 2.18). К пламени непрерывно поступают исходные вещества — по мере сгорания воска через фитиль поступает жидкий воск и к нему из окружающего воздуха кислород. От пламени уходят продукты реакции — вверх поднимаются горячие углекислый газ и пары воды. Свеча горит в течение некоторого времени, пламя имеет одинаковый размер и одинаковую светимость, что позволяет нам считать, что система находится в стационарном состоянии. Это стационарное состояние поддерживается самим пламенем.

Самостоятельное поддержание стационарного состояния говорит о том, что пламя представляет собой самоорганизующуюся систему, в которой скорость горения воска согласована со скоростью его поступления по фитилю и со скоростью поступления кислорода. Таким образом, пламя свечи — это открытая самоорганизующаяся система, которая устойчиво сохраняет свою структуру в определенный интервал времени. Пламя может служить моделью живого существа, в котором стационарное состояние поддерживается постоянным питанием, дыханием и водой.

Стационарные системы обладают высокой устойчивостью, пока происходят приток энергии и вещества в систему и отвод образовавшихся продуктов (и энергии). Чтобы открытая система сохраняла свои постоянство и устойчивость, в ней должны возникнуть и продолжаться стационарные состояния, которые могут находиться далеко от термодинамического равновесия. В такой системе создается и сохраняется определенный стационарный порядок.

Стационарное состояние отличается от состояния равновесия: при равновесии система имеет минимум энергии и производство энтропии равно нулю. В стационарном состоянии энергия системы поддерживается на уровне выше равновесного минимума. Стационарное состояние нуждается в непрерывном притоке вещества и энергии извне, поэтому в стационарном состоянии может находиться меньшая система, входящая в другую большую систему.

Равновесию и порядку присуще противодействие любым возмущениям, что выражается принципом Ле Шателье. После воздействия на стационарную систему ее состояние изменяется, но возвращается через некоторое время после достижения исходного состояния. Такие системы называются саморегулирующимися, и они повсеместно встречаются в природе.

Живой организм можно представить как открытую систему, находящуюся в стационарном состоянии. Жизнь человека в зрелом возрасте можно рассматривать как стационарный процесс — человек получает высококалорийную и низкоэнтропийную пищу и солнечную энергию и отдает в окружение высокоэнтропийные отходы и тепловое излучение. Создать стационарную биологическую систему несложно — это аквариум с рыбками, клетка с попугаем, кошка, живущая в квартире, и т.п.

Для биологических систем, кроме того, важно, чтобы образование одной стационарной системы становилось исходной платформой для следующей системы. Тогда последовательность стационарных систем и их новообразований составит путь биологического развития, или эволюцию. Нарушение стационарных условий приводит к двум последствиям: прекращается образование низкоэнтропийных упорядоченных структур и система погибает или же возникает новая более жизнеспособная система.

Биологические стационарные системы развиваются в направлении увеличения упорядоченности или снижения энтропии. Процессы упорядочения в таких системах возможны, если в них протекают сопряженные реакции (процессы) одновременно и с ростом, и с понижением энергии и энтропии. Сопряженные реакции — это две протекающие одновременно реакции, имеющие один или несколько общих реагентов, или когда благодаря энергии, выделяющейся при одной реакции, другая протекает или ускоряется.

В сопряженных процессах понижение энтропии в части системы возможно за счет ее общего повышения во всей системе, поэтому упорядочение и отвод энтропии сопряжены. Это и объясняет создание в природе низкоэнтропийного упорядоченного продукта.

В отличие от изолированной системы, в открытой системе возможны стационарные состояния с постоянным производством энтропии, которая при этом отводится из системы в окружение.

Стационарное состояние живых ТД систем, его отличие от ТД равновесия; баланс энтропии и свободной энергии. Условия перехода живых систем на новый стационарный уровень.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 8

(+ см вопрос 17)

Стационарное сотояние:

Зависит от 3-х параметров: -S (энтропия), -U (своб. E), -t (время).

Изолированные сист.: ∆S=0 или >0.

Для равновесного сост. S стремится к мах, U=0. Стац. сост. отличается тем, что S ≠ мах, а является постоянной величиной, S=const, U не равняется 0, U=const. Ежесекундный прирост энтропии стремится к min. Любая живая система может находиться только в стац. сост. Если достигнуто состояние ТД равновесия — это уже не живая система. Качество стационарного состояния может быть различным.

В открытых системах:

S состоит из двух показателей.

Si – внутри самой сист., S — самой системы, Se – внешняя среда.

dS=dSi+dSe (d – это ∆ — это изменение)

Когда dSe > dSi и dSe < 0, тогда dSe < 0 – «нек» энтропия, негативная, в эволюц. плане деградирует система, напр. паразиты.

В случае изомерной живой системы — она не обменивается Е и в-вом, т.е. только dS=dSe

Прирост S — необратимость протекания процесса.

dSe<0: возможно 3 ситуации

1.Приток внешней энтропии отрицателен и по модулю превышает изменения внутренней Si dS<0

нервный импульс.

2. dSe<0, по мoдyлю=dSi

dS=O

Характерно для стационарного состояния системы dS=dSi+dSe=O

3. dSe<0 и по мoдyлю <dSi. dS>0.

Состоянию ТД равновесия — характерно мах значение S (S=max), U=0, т.е. Е, которая расходуется на совершение А.

Сходство: стац. и равновесное состояния не зависят от времени.

Отличия стац. сост. от равновесия (из конспекта):

2) энтропия. В стац. сост. =const, но она не max. (∆G) ∆S ≠ max = const.

3) !!! в стац. сост. проявляется кинетический параметр (фактор) (изменение энтропии во времени) dS/dt = dSi/dt + dSe/dt.

Стационарное состояние:

* постоянный обмен энергией с окружающей средой

* постоянно тратится свободная энергия на поддержание состояния

* т/д потенциалы постоянны, G и F не равны 0

* энтропия постоянна, но не максимальна

* градиенты присутствуют

Термодинамическое равновесие

* отсутствует поток вещества и энергии в окружающую среду и обратно

* на поддержание этого состояния не затрачивается свободная энергия

* работа способности системы равна 0, т/д потенциалы равны 0

* энтропия максимальна

* в системе отсутствуют градиенты

Переход на новый стац. уровень:

2 пути: 1) «овершот» — по нему переходят живые организмы при изм внеш. усл. (приспособление). График.

Нижняя стрелочка – это старый стац. уровень.

Верхняя стрелочка – это новый стац. уровень.

2) «ложный старт» — усиление или уменьшение О2, выращивание лука с О2 и без. График. С О2 – аэробный распад углеродов. Без О2 – обмен в-в переходит на анаэробный путь. А если потом снова дать О2 – то получится график 2 (то что обведено кружочком – там осущ-ся уничтожение продуктов анаэробного пути). Пример для чела: пока не расщепится молочная к-та осуществлять работу дальше нельзя.

17. Теорема Пригожина и направленность эволюции биосистем. Энтропия и биологический прогресс.

(+ см вопрос 16)

Стац. сост. хар-ся min ежесекундным приростом энтропии (благодаря этому происходит эволюция).

Теорема: при постоянных внеш. усл. в системе, находящейся вблизи положения ТД равновесия в стац. сост., скорость возрастания энтропии, за счёт необходимости внутр. процессов, принимает постоянное минимальное значение отличное от нуля.

Или: В стационарных состояниях при фиксированных внешних параметрах локальная продукция энтропии в открытой т/д системе стремится к минимальному значению.

Энтропия – мера рассеивания свободной энергии, следовательно любая открытая т/д система в стационарном состоянии стремится к минимальному рассеиванию свободной энергии. Если в силу причин система отклонилась от стационарного состояния, то вследствие стремления системы к минимальной энтропии, в ней возникают внутренние изменения, возвращающие ее в стационарное состояние.

Величина, кот это всё характеризует:

β= T* (dS/dt), где β – диссипативная фукнкция. β>0, min. С этим связан Критерий эволюции открытых систем: ∆β/dt < 0

Механизмы саморегуляции систем

Функционируют по принципу обратной связи. Обратная связь – это понятие, обозначающее влияние выходного сигнала системы на ее рабочие параметры. Различают положительную и отрицательную. «–» чаще встречается в биосистемах, направлена на снижение влияния выходного сигнала на рабочие параметры системы. «+» усиливает влияние выходного сигнала, в результате чего система может выходить из данного состояния.

Гомеостаз – постоянство многих параметров.

В отличие от химического равновесия стационарное состояние не характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций. Обычно скорость реакции в одном направлении выше, чем в другом, при чем разность между скоростями постоянна во времени. Отмечается неизменность во времени скоростей притока и удаления веществ и энергии.

Состояние системы, при котором ее параметры со временем не меняются, но происходит обмен веществом и энергией с окружающей средой принято называть стационарным. Для живых организмов характерно постоянство параметров стационарного состояния во времени, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ принято называть – гомеостаз.

Сходство химического равновесия со стационарным состоянием состоит в неизменности во времени (сохраняет свои параметры), а отличие между ними состоит в двух признаках:

Ø ∆G ≠ 0 – для стационарного состояния, ∆G / ∆t = ∆Gi / ∆t + ∆Ge / ∆t – для химического равновесия (величина постоянная).

Ø Энтропия при стационарных состояниях минимальна, а при химическом равновесии – максимальна.

Стационарное состояние поддерживается с помощью ауторегулирования, то есть если в системе произошло отклонение от этого состояния, то срабатывают физиологические механизмы и система приближается к новому стационарному состоянию. Аутостабилизация – восстановление и поддержание стационарного состояния (свойство стационарности открытых систем). В случае если система испытывает ослабление внешнего воздействия, то уровень стационарного состояния сохраняется. В случае усиления внешнего воздействия система переходит от одного уровня к другому. Все уровни стационарного состояния лежат в пределах физиологических норм отклонений.

параметр: верхняя граница нормы (спортсмен ставит рекорд)

(Т, р) стационарное состояние

нижняя граница нормы (при операции)

время(t)

Рис.: Стационарное состояние и его отклонения.

В случае если ауторегулирующие механизмы способны поддерживать стационарное состояние при данном воздействии, то организм адаптируется к этим условиям. В случае нарушения адаптационных механизмов возникают заболевания, в тяжелых случаях происходит гибель организма.

Стационарное состояние биологических систем.

Состояние системы, при котором ее параметры не изменяются в течение длительного времени, но происходит обмен веществом и энергией с окружающей средой.

Стационарное состояние в живых организмах достигается путем взаимной компенсации всех процессов, связанных с поступлением, удалением и превращением веществ и энергии.

Св-ва стац. состояния системы: стремление системы к мин. ежесекундному приросту энтропии; определеннная внутр. стабильность и упорядоченность.

Принцип Ле-Шателье: если система устойчива, то при отклонении в системе возникают силы, стремящиеся вернуть ее в исходное положение.

Стационарное состояние и термодинамическое равновесие.

Стац. сосст — сост. системы при кот. ее параметры не изм. в течении длит. времени но происходит обмен веществом и энергией со средой.

ТД равновесие — сост. системы при кот. ее параметры не изм. и она не обменивается с окр. средой ни веществом ни энергией.

Различие между системами:

Термодинамическое равновесие Стационарное состояние
Отсутствие обмена с окр. средой веществом и энергией Непрерывный обмен с окр. средой веществом и энергией
Энтропия постоянна и соотв. max возможному в данных условиях значению Энтропия постоянна, но не равна max возможному в данных условиях значению
Полное отсутствие в системе каких-либо градиентов Наличие постоянных по величине градиентов
Не требуется затраты свободной энергии Необходимы постоянные затраты энергии
Система нереакционноспособна и не совершает работу против внешних сил В системе совершаются необратимые реакции, ее работоспособность постоянна и не равна нулю

Живой организм может изменить уровень стационарного состояния в результате воздействия окр. среды и при патологических процессах.

Одной из важнейших характеристик био. систем является устойчивость стационарных состояний, при отклонении системы от стационарного уровня в ней возникают силы, стремящиеся вернуть ее в первоначальное положение.

В момент смерти организм находится в сост. ТД равновесия

Уравнение Пригожина.

в стац. состоянии при фиксированных внеш. параметрах скорость продукции энтропии в открытой системе, обусловленная протеканием необратимых процессов, постоянна во времени и минимальна по величине:

diS/dt → min

Т.о. стац. состояние характеризуется мин. рассеянием энергии. В соответствии с теоремой Пригожина для поддержания стац. состояния тратится некоторое кол-во энергии, причем самое минимальное. Организм стремится работать на самом выгодном энергетическом режиме. При этом энтропия возрастает с минимальной скоростью.


Основные понятия и особенности кинетики биологических процессов.

базируются на общих теоретических положениях хим. кинетики, изучающей скорости хим. реакций. Фундаментальное понятие хим. кинетики — хим. реакция, представляющая собой совокупность актов перегруппировки межатомных связей.

Хим. реакции можно разделить на:

1) Гомогенныепротекают с одинаковой скоростью в любом элементарном объеме данной фазы;

2) гетерогенные- на границе раздела фаз, и скорость их определяется скоростью подачи реагирующих веществ на поверхности раздела фаз.

Катализаторыповышают скорость спонтанно протекающих реакций. Если вещество инициирует реакцию, оно называется инициатором, если ускоряет каталитическую реакцию, то его относят к активаторам. Соединения, понижающие скорость каталитической реакции или полностью подавляющие — ингибиторами.

Под кинетикой реакции понимают зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры и других параметров.

Реакции называются последовательными, если продукт одной из реакций является исходным веществом для другой. A B C.

Сопряженной называют реакцию, которая происходит при одновременном протекании другой реакции.

Цепная реакция — это самоподдерживающаяся химическая реакция, при которой первоначально появляющиеся продукты принимают участие в образовании новых промежуточных и конечных продуктов.

Параллельными называют совместно протекающие реакции, если, по крайней мере, одно исходное вещество этих реакций является общим.

Стационарное и равновесное состояния

Дав определения, связанные с понятием системы, перейдем к определе­нию некоторых ее состояний, а именно — стационарного и равновесного.

Стационарным состоянием называется такое состояние системы, которое не изменяется во времени.

Термодинамически равновесным, или просто равновесным, называется такое состояние, которое не изменяется во времени, причем эта неизменность не обусловлена протеканием какого-либо внешнего по отношению к системе процесса (равновесное состояние является частным случаем стационарного состояния той или иной системы). При стационарном состоянии температура и давление сохраняют постоянное значение. При равновесном состоянии эти величины не только постоянны, но одинаковы во всех точках системы. Ска­занное поясним примером. Представим в качестве системы некий объем вещества (фиг. 4а), с одной стороны который мы нагреваем до определенной температуры, а с другой — охлаж­даем, также до определенной температуры. В какой-то момент времени про­тивоположные процессы (нагревание одного конца и охлаждение другого) приведут к установлению стационарного состояния, но не равновесного, так как постоянство параметров системы в каждой точке в данном случае под­держивается внешним по отношению к нашей системе процессом.

Система окажется в равновесном состоянии только тогда, когда во всех точках систе­мы будет одна и та же температура и если такова же будет температура в окружающей среде (фиг.5). То же касается и давления. В равновесном состоянии система имеет наиболее низкий энергетический уровень.

Термодинамическому равновесию можно дать и несколько иное определе­ние. Вообразим стержень с концами, нагретыми до определенных, но раз­ных температур. В любой точке этого стержня температура будет иметь вполне определенное и постоянное значение. Однако тепловое состояние этого стержня характеризуется не одной температурой, а, строго говоря, бес­конечным числом температур, так как каждая точка стержня будет иметь свою температуру, промежуточную между температурами его концов. Дру­гой пример: вообразим трубку (фиг.4б), соединяющую два резервуара с одним и тем же газом, причем в этих резервуарах давление газа различное; постоянство давления в каждом резервуаре поддерживается работой насоса. В этом слу­чае по трубке будет протекать газ. Здесь, как и в первом примере, нельзя говорить о равновесии, хотя можно говорить о стационарном состоянии, так как состояние системы может сохраняться сколь угодно долго, но это посто­янство поддерживается в первом примере нагреванием и охлаждением концов, во втором — работой насосов. В последнем примере состояние си­стемы характеризуется не одним давлением, а бесконечным числом давлений: двумя крайними в концах трубки и всеми промежуточными, причем в каж­дой точке давление остается постоянным.

Приведенные выше примеры ясно показывают, какие дополнительные требования надо предъявить к стационарному состоянию, чтобы его можно было считать равновесным. Стационарное состояние может характеризовать­ся бесконечным числом температур или давлений, лишь бы в каждой точке они оставались постоянными. При равновесном же состоянии системы темпе­ратура и давление не только остаются постоянными в любой точке системы, но и должны быть одними и теми же для всех точек системы.

Выше были приведены примеры простейших систем, состояние которых характеризуется температурой и давлением. В более сложных системах приходится учитывать значения еще некоторых величин. Например, если мы имеем дело с растворами, то для определения их состояния необходимо, кроме температуры и давления, указать еще концентрации растворенных веществ. Все эти величины, характеризующие состояние системы, называ­ются параметрами состояния. Теперь можем определить равновесное состоя­ние как состояние, определяющееся конечным числом остающихся постоянны­ми во времени параметров. При стационарном состоянии системы число таких параметров может быть, вообще говоря, бесконечным (бесконечное число давлений, температур и т. д.).

Нередко в системе устанавливается равновесное состояние в результате того, что скорости двух идущих в ней противоположных процессов становят­ся равными друг другу. Или в общей форме: характер одновременно проте­кающих процессов таков, что в конечном результате они компенсируют друг друга и скорость суммарного процесса оказывается равной нулю. Такое равновесие носит название динамического, или подвижного.

Системы под­разделяются на стабильные (устойчивые), метастабильные и нестабильные (неустойчивые). Стабильная, или устойчивая, система—это система, находящаяся в равновесии, в то время как метастабильная система может казаться равновесной, но в действительности она не отвечает своему наиболее низкому энергетическому уровню. Большинство из наиболее плотных минералов, таких, как алмаз, кианит, жадеит, коусит, действительно стабильны только при высоких давлениях, однако они существуют метастабильно при низ­ких давлениях и температурах в условиях земной поверхности, так как скорости реакций в этих условиях чрезвычайно малы. Подобным же образом многие ми­нералы, образованные при высоких температурах, например санидин или кристобалит, метастабильны при комнатной температуре. Нестабильный минерал или минеральная ассо­циация находятся в процессе перехода в более стабильное состояние.

СТАЦИОНАРНОЕ СОСТОЯНИЕ

Смотреть что такое «СТАЦИОНАРНОЕ СОСТОЯНИЕ» в других словарях:

  • СТАЦИОНАРНОЕ СОСТОЯНИЕ — состояние тела млн. физ. системы, при котором важные для них характеристики не изменяются со временем. Напр. переход атома из одного С. с. (при котором атом не излучает) в др. происходит скачкообразно, при этом атом излучает или поглощает… … Большая политехническая энциклопедия

  • стационарное состояние — stacionarioji būsena statusas T sritis automatika atitikmenys: angl. stationary state; steady state vok. eingeschwungener Zustand, m; stationärer Zustand, m rus. стационарное состояние, n; установившееся состояние, n pranc. régime établi, m; état … Automatikos terminų žodynas

  • стационарное состояние — nuostovioji būsena statusas T sritis Standartizacija ir metrologija apibrėžtis Būsena, kai sistemos parametrų vertės visose jos dalyse nepriklauso nuo laiko. atitikmenys: angl. stationary state; steady state vok. Beharrungszustand, m;… … Penkiakalbis aiškinamasis metrologijos terminų žodynas

  • стационарное состояние — nuostovioji būsena statusas T sritis chemija apibrėžtis Sistemos būsena, kai jos parametrų vertės visose dalyse laikui bėgant nekinta. atitikmenys: angl. stationary state; steady state rus. стационарное состояние; устойчивое состояние ryšiai:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • стационарное состояние — nuostovioji būsena statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. stationary state vok. stationärer Zustand, m rus. стационарное состояние, n; установившееся состояние, n pranc. état stationnaire, m … Fizikos terminų žodynas

  • стационарное состояние — stacionarioji būsena statusas T sritis Energetika apibrėžtis Sistemos būsena, kai termodinaminiai būsenos parametrai laikui bėgant nekinta. atitikmenys: angl. stationary state vok. stationärer Zustand, m rus. стационарное состояние, n pranc. état … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

  • СТАЦИОНАРНОЕ СОСТОЯНИЕ — состояние системы, при к ром значения нек рых существ. для его хар ки величин (разных в разных случаях) не меняются со временем. Напр., колебат. система находится в С. с., если амплитуда и частота колебаний неизменны во времени. Движущаяся… … Большой энциклопедический политехнический словарь

  • стационарное состояние — Состояние квантовой системы, описываемое собственным вектором гамильтониана, не зависящего от времени … Политехнический терминологический толковый словарь

  • Стационарное состояние — в физике, состояние физической системы, при котором некоторые существенные для характеристики системы величины (различные в разных случаях) не меняются со временем. Например, состояние потока жидкости стационарно, если скорость движения… … Большая советская энциклопедия

  • Стационарное состояние — (от лат. stationaris неподвижный + состояние) состояние физической (например, термодинамической для конкретности) системы, в которой некоторые физические величины, характеризующие ее и происходящие в ней процессы, остаются с течением времени… … Начала современного естествознания

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *