Железо и его соединения тест

Тест по химии Железо и его соединения для учащихся 9 класса с ответами. Тест состоит из 3 вариантов, каждый вариант включает в себя 10 заданий.

1 вариант

1. Красный железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При взаимодействии с хлором и соляной кислотой же­лезо образует соответственно соединения состава:

а) FeCl2, FeCl2
б) FeCl3, FeCl3
в) FeCl3, FeCl2
г) FeCl2, FeCl3

3. Железо пассивирует:

а) холодная концентрированная соляная кислота
б) холодная концентрированная серная кислота
в) горячая разбавленная серная кислота
г) горячая разбавленная соляная кислота

4. Гидроксид железа (II) может быть получен в результа­те взаимодействия:

а) FeCl3 + КОН
б) FeO + Н2O
в) FeCl2 + КОН
г) Fe + Н2О

5. Железо в окислительно-восстановительных реакциях является:

а) только восстановителем
б) только окислителем
в) проявляет двойственность окислитедьно-восстанови­тельных свойств
г) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

6. Fe(OH)3 взаимодействует с веществами ряда:

а) HCl, Na, СО2
б) HCl, NaOH, HNO3
в) СО2, Cl2, HCl
г) NaOH, HNO3, CuSO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)2 → Fe → FeCl3 :

а) HNO3, Mg, HCl
б) NaNO3, Cu, Сl2
в) Cu(NO3)2 , Zn, Сl2
г) Cu(NO3)2 , Zn, HCl

8. Сульфат железа (II) реагирует со всеми веществами ряда:

а) КОН, Zn, Н2SO4(конц.)
б) ВаСl2, Cu, Н2SO4(разб.)
в) O2 , Mg, NaCl
г) Mg(OH)2 , HCl, Zn

9. Качественным реактивом на ионы Fe3+ является:

а) K3
б) K4
в) Na2CO3
г) NaCl

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + Н2О
равна:

а) 6
б) 5
в) 9
г) 24

2 вариант

1. Бурый железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При взаимодействии без нагревания с разбавленной и концентрированной серной кислотой железо образует соответственно соединения состава:

а) FeSO4 , Fe2(SO4)3
б) Fe2(SO4)3, FeSO4
в) FeSO4 , FeSO4
г) FeSO4, пассивируется концентрированной серной ки­слотой

3. Железо окисляется до степени окисления +3 при дей­ствии:

а) кислорода
б) хлора
в) гидроксида натрия
г) соляной кислоты

4. Гидроксид железа (III) может быть получен в резуль­тате взаимодействия:

а) Fe(OH)2 + Н2O + O2
б) Fe2O3 + Н2О
в) FeS + КОН
г) Fe + NaOH

5. В окислительно-восстановительных реакциях FeCl2 проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe2+
б) только окислителя за счет Fe2+
в) проявляет двойственность окислительно-восстанови­тельных свойств за счет Fe2+
г) проявляет окислительные свойства за счет Cl—

6. Гидроксид железа (II) взаимодействует с веществами ряда:

а) HCl, Na2CO3, NaOH
б) HCl, Cl2 + HCl, КОН
в) HCl, Cl2 + HCl, HNO3
г) NaOH, Н3РO4 , Na2SO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → NaFeO2:

а) HNO3, КОН, NaOH
б) NaNO3, Cu(OH)2, Na2O
в) Cu(NO3)2, Zn(OH)2, Na
г) HNO3, LiOH, KFeO2

8. Реакция взаимодействия железной окалины с алюми­нием относится к реакциям:

а) замещения (экзотермической)
б) соединения (эндотермической)
в) разложения (экзотермической)
г) обмена (эндотермической)

9. Качественным реактивом на ионы Fe2+ является:

а) K3
б) K4
в) Na2CO3
г) NaCl

10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + Н2О
равна:

а) 5
б) 77
в) 16
г) 22

3 вариант

1. Магнитный железняк — это:

а) Fe3O4
б) Fe2O3
в) 2Fe2O3·3H2O
г) FeS2

2. При действии на железо холодной разбавленной и хо­лодной концентрированной азотной кислоты:

а) образуются соответственно Fe(NO3)2, Fe(NO3)3
б) образуются соответственно Fe(NO3)3, Fe(NO3)3
в) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется разбавленной азотной кислотой
г) образуется Fe(NO3)3, железо пассивируется концентрированной азотной кислотой

3. Железо окисляется до степени окисления +2 при дей­ствии:
а) CuCl2 и HCl
б) HCl и Cl2
в) CuCl2 и O2
г) Br2 и Cl2

4. Оксид железа (II) может быть получен в результате:

а) обжига пирита
б) окисления железа кислородом
в) разложения Fe(OH)3
г) разложения Fe(OH)2

5. Хлорид железа (III) в окислительно-восстановительных реакциях проявляет свойства:

а) только восстановителя за счет Fe3+
б) только окислителя за счет Fe3+
в) проявляет двойственность окислительно-восстанови­тельных свойств за счет Fe3+
г) только окислителя за счет Cl—

6. FeO взаимодействует с веществами ряда:

а) O2, Al, HCI
б) HCI, NaOH, Cu
в) СО, HCI, Mg(OH)2
г) С, N2 , H2SO4

7. Вещества, с помощью которых можно осуществить превращения:
Fe → Fe(OH)2 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2:

а) NaOH, Mg(NO3)2, Fe
б) O2 + Н2O, Al(NO3)3, Fe
в) Cu(OH)2, HNO3, Fe
г) O2 + Н2О, HNO3, Fe

8. Реактивом на ион Fe3+ является:

а) Na2SO4
б) AgNO3
в) KSCN
г) Pb(NO3)2

9. Гидроксиды железа (II) и (III) можно отличить с помощью:

Тест по теме «Железо» 9 класс

Тест по теме: Железо. 9 класс

1. Атом железа имеет следующее число электронных уровней:

1) 4 2) 6 3) 8

2. Железо относится:

1) к s-элементам 2) к р-элементам 3) к d-элементам

3. На последнем электронном уровне атома железа находится:

1) 2 электрона 2) 6 электронов 3) 8 электронов

4) В невозбужденном состоянии атом железа:

1) имеет 8 неспаренных электронов

2) имеет 4 неспаренных электронов

3) не имеет неспареенных электронов

5. Электронная конфигурация иона Fe записывается в виде:

1) 1s22s22p63s23p63d6 2) 1s22s22p63s23p63d44s2 3)1s22s22p63s23p63d54s1

6. Сравнивая устойчивость ионов Fe2+ и Fe3+, можно заметить:

1) ион Fe3+ устойчивее иона Fe2+ 3) ионы имеют одинаковую устойчивость

2) ион Fe2+ устойчивее иона Fe3+

7. Массовая доля железа в оксиде железа (III) составляет:

1) 40% 2) 55,8% 3) 70%

8. Атомы железа:

1) имеют окислительные свойства 3) не проявляют О-В свойств

2) имеют восстановительные свойства

9. Сравнивая активность Fe(OH)2 и Fe(OH)3, можно заключить, что:

1) Fe(OH)2 – более сильное основание, чем Fe(OH)3

2) Fe(OH)3 – более сильное основание, чем Fe(OH)2

3) основания примерно равны по силе

10. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

1) HCL, CO2, CO 2) CL2, CuCL2, HCL 3) H2, O2, CaO

11. Рассчитайте массу металла, который можно получить из 80 г оксида железа (III)

1) 56г 2) 42г 3) 106г

12. Какие вещества образуются при растворении в соляной кислоте Fe3O4 :

1) FeCL2 и H2O 2) FeCL3 и H2O 3) FeCL2 , FeCL3 и H2O

13. При добавлении воды к Fe2S3 наблюдается:

1) выделение газа (какого) ? 2) растворение осадка 3) Fe2S3 с водой не взаимодействуют

14. При добавлении воды к FeS наблюдается:

1) выделение газа 2) растворение осадка 3) FeS с водой не взаимодействует

15. Растворы хлорида железа (III) имеют значения РН:

1)РН 7 2) РН

16. Соединение KFe(SO4)2 является:

1) комплексной солью 2) двойной солью 3) смешанной солью

17. В мягкой стали (ковкое железо) массовая доля углерода составляет:

1) 4-4,5 % 2) 0,3 – 1,7 % 3) менее 0.3 %

18. В железной руде обычно присутствует сера в виде FeS. Сера в процессе обжига превращается в:

1) SO2 2) H2S 3) CS2

19. Из какой руды выгоднее добывать железо:

1) гематит Fe3O4 2) магнетит Fe2O3 3) сидерита FeCO3

20. Какая масса красного железняка, содержащего оксид железа (III) с массовой долей 78%, остальное- примеси, потребуется для получения 1т сплава с массовой долей железа 95%

1) 950 кг 2) 1600 кг 3) 1790 кг

21. Можно ли вместо кокса в доменной печи добавлять природный газ CH4 :

1) можно, т.к CH4 тоже обладает восстановительными свойствами

2) можно, но это приведет к загрязнению железа продуктами сгорания CH4

3) нельзя, т.к CH4 не обладает восстановительными свойствами

22.Укажите схему превращений, в которой степень окисления железа не изменяется:

1) Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCL3 3) Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3

2) Fe → Fe(NO3)2 → Fe2O3 4) Fe(NO3)3 → Fe2O3 → Fe

23. При реакции железа с нагретой концентрированной серной кислотой происходит реакция:

1) 2Fe + 6 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3) Fe + 2H2SO4 → FeSO4 + SO2 + H2

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *