Гидролиз это эндотермический процесс

Факторы, влияющие на процесс гидролиза

Факторы, влияющие на процесс гидролиза:

Концентрация соли. Поскольку гидролиз — процесс обратимый, то добавление воды в раствор будет способствовать смещению этой равновесной реакции вправо, т. е. разбавление соли усиливает ее гидролиз.

Температура. Все реакции нейтрализации идут с выделением теплоты. Следовательно, гидролиз — процесс эндотермический:

соль + вода = продукты гидролиза — Q.

Согласно принципу Ле-Шателье повышение температуры для таких процессов способствует смещению равновесия вправо, т. е. усиливает гидролиз соли.

Влияние кислот и оснований. Процессы гидролиза солей сопровождаются выделением ионов Н+ или ОН–. Поэтому добавление кислоты к раствору соли, гидролиз которой проходит по катиону, т. е. с образованием ионов Н+, смещает равновесие обратимого процесса влево, процесс гидролиза подавляется. Добавление к этому же раствору щелочи, наоборот, приводит к смещению равновесия вправо, так как ионы ОН– будут связывать ионы Н+ в молекулы воды, т. е. гидролиз усилится.

В случае раствора соли, подвергающейся гидролизу по аниону, добавление кислоты или щелочи производит противоположный эффект.

Свойство солей подвергаться гидролизу важно учитывать при работе с ними в лабораториях и на производстве. Желательно готовить растворы непосредственно перед их использованием или некоторые соли лучше использовать в сухом виде. Если необходимо долго хранить раствор, можно добавить в него несколько капель кислоты (или щелочи), которые ослабят гидролиз. Например, при необходимости длительного хранения раствора сульфата меди(II), гидролиз которого протекает по катиону, в раствор добавляют несколько капель серной кислоты. Все соли хранят в посуде с плотно прилегающими крышками, чтобы воспрепятствовать попаданию влаги из воздуха.

Факторы, влияющие на гидролиз соли

  • •Введение Общие рекомендации для подготовки к лабораторным занятиям
  • •Лабораторная работа №_____ Тема:________________________________________________
  • •Неметалл
  • •Классификация бинарных соединений
  • •Классификация оксидов по составу
  • •1.2.2. Трехэлементные соединения с кислородом и водородом (гидроксисоединения)
  • •Классификация гидроксисоединений и их производных – солей
  • •Список традиционных названий оксокислот и солей Таблица 4
  • •2.Классификация веществ по типу химической связи и физическим свойствам
  • •Классификация кристаллов по типу химической связи
  • •5. Классификация неорганических веществ по кислотно-основным свойствам
  • •5.1. По кислотно-основным свойствам неорганические соединения подразделяют:
  • •Основание
  • •Кислота
  • •Амфотерное соединение
  • •Кислота Основание Основание Кислота
  • •5.2. Взаимодействие оксидов и гидроксисоединений с водой
  • •5.3. Реакция нейтрализации
  • •Например:
  • •5.3.4. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов
  • •Сравнительная характеристика свойств оксидов металлов и неметаллов
  • •Генетическая связь между классами неорганических соединений
  • •5.4. Гидролиз солей
  • •Факторы, влияющие на гидролиз соли
  • •6.Основные способы получения оксидов и гидроксидов
  • •6.1. Способы получения оксидов
  • •6.2. Способы получения гидроксидов
  • •7. Лабораторные работы по теме:
  • •7.1. Лабораторная работа № 1.
  • •Задание 1.4.23 Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции
  • •7.2. Лабораторная работа № 2.
  • •7.3. Лабораторная работа № 3
  • •7.4. Лабораторная работа № 4
  • •8. Окислительно-восстановительные процессы
  • •8.3. Химические свойства металлов
  • •8.3.1. Ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов металлов
  • •8.3.2. Взаимодействие металлов с водой
  • •8.3.3. Взаимодействие металлов с водными растворами щелочей
  • •8.3.4. Взаимодействие металлов с растворами кислот, окисляющими
  • •8.3.5. Взаимодействие металлов с концентрированной серной кислотой
  • •8.3.6. Взаимодействие металлов с азотной кислотой
  • •8.4. Лабораторная работа № 5
  • •9.1. Основные понятия
  • •Сравнение процессов в гальванических элементах и электролиза
  • •9.2. Гальванический элемент
  • •I процесс (коррозия с водородной деполяризацией)
  • •II процесс (коррозия с кислородной деполяризацией)
  • •9.4. Электролиз
  • •Электролиз растворов солей
  • •Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом
  • •Ряд разряжаемости катионов на катоде
  • •Ряд разряжаемости анионов на аноде
  • •9.5. Лабораторная работа № 6
  • •Приложение
  • •Константы диссоциации некоторых кислот и оснований при 25оС
  • •Произведение растворимости некоторых малорастворимых электролитов при 25оС
  • •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах при 25оС
  • •Библиографический список

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *